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1. Etude préliminaire
Ayant
à votre disposition le tableau ci-dessous donnant la composition
de différents mélanges préparés ainsi que
les propriétés physico-chimiques des espèces présentes,
proposez des protocoles permettant de vérifier les caractéristiques,
mentionnées dans les objectifs, des transformations mettant en
jeu des réactions d'estérification et d'hydrolyse des
esters.
Compositions
des différents mélanges préparés :
* Le titrage est réalisé
le plus rapidement possible après le mélange.
Données
physico-chimiques
2. Exploitation
- Écrire les équations des réactions mises en jeu dans les différents mélanges sachant que l'acide sulfurique n'est jamais consommé.
- Montrer que les mélanges numérotés de 1 à 8 ont le même volume total à moins de 1 % près.
- D'après les conditions opératoires, indiquer dans quel mélange la quantité d'acide éthanoïque restant est maximale. Calculer le volume de solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire 1,00 mol.L-1 nécessaire au titrage de l'acide éthanoïque dans 2,00 mL de ce mélange.
- Sachant que, dans les mélanges où coexistent l'acide sulfurique et l'acide éthanoïque, ces deux acides ont intégralement réagi avec l'hydroxyde de sodium lors du virage de la phénolphtaléine, expliquer comment il est possible de déterminer la quantité d'acide éthanoïque restant ou formé dans un mélange.
- Comment obtenir, à l'aide des mesures, le taux d'avancement des différentes transformations ?
- Expliciter quels mélanges il convient d’analyser pour vérifier que :
- les transformations associées à ces réactions sont lentes ;
- les transformations associées à ces réactions ne sont pas totales ;
- les transformations sont plus rapides en présence d'acide sulfurique concentré ;
- la présence d'acide sulfurique ne modifie pas l'état d'équilibre final du système ;
- les transformations sont plus rapides à température plus élevée ;
- l'état d'équilibre peut être modifié en utilisant un excès de l'un des réactifs.
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